Modèle de lewis chlore

Comme vous pouvez le voir, le chlore est maintenant entouré de 8 électrons dans la coquille n = 3 et le sodium a perdu son seul électron de Valence dans la coquille n = 3. Bien sûr, le sodium, est toujours entouré par les 8 électrons de la coquille n = 2, mais nous ne montrons pas d`électrons dans les coquilles fermées internes. Un composé chimique a la notation suivante de Lewis: bien sûr, l`hydrogène est un élément de la période 1, avec seulement une orbitale 1s, de sorte qu`il a un maximum de deux électrons autorisés dans sa coquille de Valence. Lorsque deux atomes d`hydrogène se rassemblent en une molécule diatomique H2, la structure de Lewis montre qu`il y aura un partage de deux électrons entre les deux hydrogène, permettant à la fois l`hydrogène d`être entouré par un n = 1 coquille fermée de 2 électrons: les symboles de Lewis peuvent également être utilisés pour illustrer la formation de cations à partir d`atomes, comme indiqué ici pour le sodium et le calcium: de même, ils peuvent être utilisés pour montrer la formation d`anions à partir d`atomes, comme indiqué ci-dessous pour le chlore et le soufre: la figure 2 démontre l`utilisation de symboles de Lewis pour montrer le transfert de électrons pendant la formation de composés ioniques. Le tableau 6,1 donne quelques exemples de diagrammes de Lewis. Bien que le diagramme de Lewis prédise correctement qu`il y a une double liaison entre les atomes d`O, il prédit incorrectement que tous les électrons de Valence sont appariés (c.-à-d., il prédit que chaque électron de Valence est dans une orbitale avec un autre électron de spin opposé). Plus tard, nous examinerons une approche théorique plus avancée appelée théorie de l`orbitale moléculaire, qui prédit correctement à la fois la double liaison de l`O2 et ses électrons de Valence non appariés. En général, les structures de Lewis-dot ont l`avantage qu`elles sont simples à travailler avec, et présentent souvent une bonne image de la structure électronique. Prenons un autre exemple.

Pour l`azote diatomique, la structure de Lewis-dot prédit correctement qu`il y aura une triple liaison entre les atomes d`azote: pour les molécules très simples et les ions moléculaires, nous pouvons écrire les structures de Lewis en associant simplement les électrons non appariés sur le constituant Atomes. Voir ces exemples: figure 2. Les cations sont formés lorsque les atomes perdent des électrons, représentés par moins de points de Lewis, alors que les anions sont formés par des atomes qui gagnent des électrons. Le nombre total d`électrons ne change pas. Pendant la liaison chimique, ce sont les électrons de Valence qui se déplacent entre les différents atomes. Afin de garder une trace des électrons de Valence pour chaque atome et comment ils peuvent être partagés dans le collage, nous utilisons la structure de Lewis dot pour les atomes et les molécules. Dans cette approche, nous représentons les électrons de Valence comme des points autour du symbole de l`élément. Par exemple, l`oxygène a 6 électrons de Valence, donc nous écrivons le symbole O pour l`oxygène et l`entourent de 6 points: les structures électroniques de Valence peuvent être visualisées en dessinant des symboles de Lewis (pour les atomes et les ions monatomiques) et des structures de Lewis (pour les molécules et les polyatomiques des ions). Des paires solitaires, des électrons non appariés et des liaisons simples, doubles ou triples sont utilisées pour indiquer où les électrons de Valence sont localisés autour de chaque atome dans une structure de Lewis.